8.4.Energi Ionisasi (kembali)
Energi ionisasi(potensial ionisasi)
Tidak hanya terdapat korelasi antara konfigurasi elektron dan sifat fisiknya, namun korelasi dekat juga terdapat antara konfigurasi elektron (sebuah properti mikroskopik) dan perilaku kimia (sebuah properti makroskopik. sifat kimia dari setiap atom ditentukan oleh konfigurasi Elektron valensi atom. Stabilitas elektron terluar ini adalah merefleksikan langsung pada energi ionisasi atom. Energi ionisasi adalah energi minimum (dalam kJ/mol) yang diperlukan untuk mengangkat elektron dari atom gas dalam keadaan dasarnya. Dengan kata lain, energi ionisasi adalah jumlah energi dalam kilojoule yang diperlukan untuk 1 mol elektron dari 1 mol atom gas.
Energi ionisasi unsur dalam tabel periodik
1. makin banyak jari- jari ,energi ionisasi cenderung makin kecil
2. untuk unsur golongan utama, dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisisi cenderung makin besar.
3. untuk unsur golongan utama ,di atas ke bawah dalam satu golongan ,energi ionisasi cenderung makin kecil .
Besarnya energi ionisasi adalah ukuran dari bagaimana "ketat" elektron diadakan di atom. Semakin tinggi energi ionisasi, yang lebih perpindahan sulit kultus itu adalah untuk menghapus elektron. Untuk atom banyak elektron, jumlah energi yang diperlukan untuk mencabut elektron pertama dari atom pada keadaan dasarnya, energi X (g) → X1 (g) + E₂ disebut energi ionisasi pertama (I 1). Dalam persamaan , X mewakili atom dari setiap elemen dan E₂ adalah elektron. Energi ionisasi kedua (I₂) dan energi ionisasi ketiga (I 3) ditunjukkan dalam persamaan berikut:
energi X (g) → X21 (g) + E2 ionisasi kedua
energi X₂ (g) → X31 (g) + E2 ionisasi ketiga
Pola terus untuk menghilangkan elektron berikutnya. Ketika elektron dilepaskan dari atom, maka penolakan di antara elektron yang tersisa akan berkurang. Karena muatan nuklir tetap konstan, lebih banyak energi yang dibutuhkan untuk mengangkat elektron lain dari ion bermuatan positif. Dengan demikian, energi ionisasi selalu meningkat dalam urutan sebagai berikut:
I1, I₂, I3
Tabel 8,2 Daftar energi ionisasi dari 20 elemen pertama. Ionisasi selalu merupakan endotermik
energi X (g) → X21 (g) + E2 ionisasi kedua
energi X₂ (g) → X31 (g) + E2 ionisasi ketiga
Pola terus untuk menghilangkan elektron berikutnya. Ketika elektron dilepaskan dari atom, maka penolakan di antara elektron yang tersisa akan berkurang. Karena muatan nuklir tetap konstan, lebih banyak energi yang dibutuhkan untuk mengangkat elektron lain dari ion bermuatan positif. Dengan demikian, energi ionisasi selalu meningkat dalam urutan sebagai berikut:
I1, I₂, I3
Tabel 8,2 Daftar energi ionisasi dari 20 elemen pertama. Ionisasi selalu merupakan endotermik
Tabel ionisasi
Tabel Periodik
Afinitas elektron adalah energi yang dihasilkan oleh suatu atom apabila suatu atom menerima elektron valensi dari atom lain sehingga terbentuk ion negatif
Periode & Golongan:
dalam satu periode dari kiri ke kanan,jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar,maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar.
Pada satu golongan dari atas ke bawah ,jari-jari atom makin besar,sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil,maka atom semakin sulit menarik elektron dari luar,sehingga afinitas elektron semakin kecil.
Tabel Afinitas Elektron Pada Unsur-Unsur Periode
8.6 .Variasi dalam Proporsi Kimia dari Unsur-unsur yang Represntatif (kembali)
Tren umum dalam sifat kimia
Hidrogen (1s)
Tidak ada posisi yang sama sekali cocok untuk hidrogen dalam tabel periodik. Secara tradisional, hidrogen ditampilkan di grup 1A, tetapi dapat berupa kelas dengan sendirinya. Seperti logam alkali, ia memiliki Elektron valensi tunggal s dan membentuk ion unipositive (H1), yang terhidrasi dalam larutan. Di sisi lain, hidrogen juga membentuk ion hidride (H₂) dalam senyawa ionik seperti NaH dan CaH₂. Dalam hal ini, hidrogen menyerupai halogen, yang semuanya membentuk ion uninegatif (F₂, Cl₂, BR₂, dan I₂) dalam senyawa ionik. Hidrida ionik bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen dan hidroksida logam yang sesuai:2NaH (s) + 2H₂O (l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g)
CaH₂ (s) + 2H₂O (l) → CA(OH)₂(s) + 2H₂ (g)
tentu saja, senyawa yang paling penting dari hidrogen adalah air, yang terbentuk ketika hidrogen Bur NS di udara:
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)
- Golongan I A
disebut juga logam alkali. Semua elemen ini memiliki energi ionisasi yang rendah dan karena itu kecenderungan besar untuk kehilangan Elektron valensi tunggal. Bahkan, di sebagian besar senyawa mereka mereka adalah ion unipositive. Logam ini sangat reaktif bahwa mereka tidak pernah ditemukan di negara murni di alam. Mereka bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen dan logam hidroksida yang sesuai:
2M (s) + 2H₂O (l) → 2MOH (aq) + H₂ (g)
- Golongan II A
Sebagai sebuah kelompok, logam alkali tanah agak kurang reaktif dibanding logam alkali. Kedua pertama dan energi ionisasi kedua menurun dari berilium untuk barium. Dengan demikian, kecenderungan adalah untuk membentuk ion M21 (di mana M menunjukkan atom logam alkali bumi), dan karenanya karakter metalik meningkat dari atas ke bawah. Kebanyakan senyawa berilium (BeH₂ dan berilium Halida, seperti BeCl₂) dan beberapa senyawa magnesium (MGH₂, misalnya) adalah molekul daripada ionik di alam. 
Tidak ada komentar:
Posting Komentar